有網(wǎng)友問同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，今天就給大家講解一下同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。
同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)的沉淀平衡將發(fā)生移動(dòng)，其結(jié)果可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。 鹽效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入一種與難溶電解質(zhì)無(wú)共同離子的電解質(zhì)，將使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。
同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)的沉淀平衡將發(fā)生移動(dòng)，其結(jié)果可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。這種因加入含有共同離子的電解質(zhì)而使沉淀溶解度降低的效應(yīng)叫做沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)。例如在難溶電解質(zhì)ＢａＳＯ４飽和溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)Ｎａ２ＳＯ４溶液，使ＢａＳＯ４的溶解度降低。
鹽效應(yīng)若：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入一種與難溶電解質(zhì)無(wú)共同離子的電解質(zhì)，將使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。這種由于加入了易溶的強(qiáng)電解質(zhì)而增大難溶電解質(zhì)溶解度的現(xiàn)象稱作鹽效應(yīng)。例如ＢａＳＯ４在ＫＮＯ３溶液中的溶解度就比在純水中稍大，并且ＫＮＯ３濃度越大，ＢａＳＯ４的溶解度也變得越大。這是因?yàn)椋耍危希车募尤胧谷芤褐械碾x子強(qiáng)度大大增加，溶液中離子的有效濃度（即活度а）降低，使原來(lái)已達(dá)平衡時(shí)Ｑｃ＜Ｋｓｐ ，必須多溶解一些ＢａＳＯ４沉淀。增加溶液中相應(yīng)的離子濃度才能達(dá)到新的平衡。使得溶液中ＢａＳＯ４沉淀減少。因此ＢａＳＯ４沉淀在ＫＮＯ３溶液中，Ｂａ２＋和ＳＯ４２－離子濃度比在純水中大。
以上就是同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，希望對(duì)大家有所幫助。
