高錳酸鉀的化合價

鉀為正一價，錳為正七價，氧為負二價。高錳酸鉀是強氧化劑，紫紅色晶體，可溶于水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精制劑等，1659年被西方人發(fā)現(xiàn)。

K為+1價，Mn為+7價，O為-2價。所以KMnO4化合物的化合價為0價。高錳酸鉀（KMnO4，相對分子質(zhì)量=15034），無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結(jié)晶，有金屬光澤。

高錳酸鉀的化學(xué)式是KMnO4，Mn的化合價和O的化合價分別是+7和-2，其中的MnO4是高錳酸根，化合價為-1，錳酸根的化合價是-2。高錳酸鉀具有強氧化性，能和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。

二價鐵和三價鐵與高錳酸鉀反應(yīng)現(xiàn)象,順便寫上方程式謝謝

1、MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，紫紅色高錳酸鉀褪色 二價鐵被氧化為三價鐵 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。MnO在酸性、中性、堿性的溶液中都可以把Fe從+2價氧化到+3價。

2、因為沒有說是什么亞鐵鹽和什么酸，故無法書寫化學(xué)方程式，只能寫出離子方程式。

3、FeCl3+Fe=3FeCl 2Fe3+ +6Cl- +Fe=3Fe2+ +6Cl- Fe2+ ---Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，當遇到強氧化劑時如：OClBrKMnOHNO濃H2SOHClO、K2Cr2O7等均可生成+3價鐵。

4、MnO4-在酸性、中性、堿性的溶液中都可以把Fe從+2價氧化到+3價。

5、但由于紅色溶液或紅褐色沉淀的掩蓋，上述檢驗二價鐵離子的三種方法都無法看到明顯的現(xiàn)象。此時應(yīng)該利用二價鐵的還原性來進行檢驗，二價鐵離子可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，得到無色的二價錳離子和黃色的三價鐵離子。

高錳酸鉀與草酸反應(yīng)是否會生成三價猛

1、高錳酸鉀和草酸的話反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳、碳酸鉀和水。因為草酸中的碳是顯正三價的，可以被氧化為正4價的二氧化碳。

2、草酸是弱酸。另外補充下，酸性條件下，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，二價錳離子可以與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化錳，二氧化錳的氧化反應(yīng)活性高于高錳酸鉀，二氧化錳可以再與草酸反應(yīng)生成二氧化碳和二價錳離子，從而催化反應(yīng)。

3、因為MnO2的錳還是+4價，還是具有氧化性的，而草酸中的碳是+3價，還原性是有點強的，氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律就是有還原物和氧化物就可以反應(yīng)了。

4、高錳酸鉀和草酸反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4_K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

酸性高錳酸鉀可以檢驗二價鐵嗎?什么情況下檢驗

可以，如果沒有其他還原性物質(zhì)的話就可以檢驗二價鐵離子。酸性高錳酸鉀溶液會褪色。

二價鐵的檢驗方法有：觀察法，加入硫氰化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀。觀察法。二價鐵離子，是綠色的，可以通過溶液顏色判斷。加入硫氰化鉀溶液。

這還需要其它試劑（或限制一定條件），僅靠它不能檢驗。先向溶液中滴加kscn溶液顏色不變化，然后向溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中含二價鐵離子。請采納。

高錳酸鉀怎么把二價鐵氧化成三價鐵?

1、MnO4-在酸性、中性、堿性的溶液中都可以把Fe從+2價氧化到+3價。

2、體現(xiàn)二價鐵的還原性，必須少量稀高錳酸鉀，若高錳酸鉀濃度過高會將二價鐵氧化。另外取樣，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，如變血紅色，則原溶液中有三價鐵，如不變血紅色，則原溶液中不含三價鐵。

3、高錳酸鉀能夠?qū)⒍r鐵離子氧化成三價鐵離子，方程式為：高錳酸鉀，無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結(jié)晶，有金屬光澤。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。

4、可以失去一個電子，被氧化成三價鐵離子，所以，當二價鐵離子與下面一些強氧化劑如高錳酸鉀（H+），硝酸，過氧化氫，氯氣，溴單質(zhì)，次氯酸，重鉻酸鉀，次氯酸鈉等混合時，就會被這些氧化劑氧化，生成三價鐵離子。

5、加鐵氰化鉀，生成深藍色沉淀，在三價鐵溶液那么強的氧化環(huán)境下，不等你檢驗，二價鐵基本都變成三價鐵了，也就是說二價鐵很難存在。分成兩份 一份加入酸化的高錳酸鉀 如果褪色 就有亞鐵。

酸性高錳酸鉀與氯化亞鐵反應(yīng)(生成二價錳離子)

1、酸性就要H MnO（H）有強氧化性，把二價鐵還原三價鐵。

2、高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。

3、反應(yīng)：生成二價錳離子。亞鐵離子與高錳酸鉀現(xiàn)象：在酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子后，生成近乎無色的二價錳離子Mn(2+)，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現(xiàn)為“褪色”現(xiàn)象。

4、二者反應(yīng)之后，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。