今天給各位分享碳酸氫根離子的知識(shí)，其中也會(huì)對(duì)碳酸氫根離子符號(hào)進(jìn)行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開始吧！
碳酸氫根離子 是酸還是堿?（酸堿質(zhì)子理論）
根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,碳酸氫根離子既是酸也是堿,即所謂的兩性物質(zhì).碳酸氫根離子既可以釋放質(zhì)子（氫離子,H+）：HCO3-≒H+ +CO3 2-；又能接受氫離子：HCO3- +H+ = H2O+CO2↑.
酸堿質(zhì)子理論（布朗斯特-勞里酸堿理論）是丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家湯馬士·馬丁·勞里于1923年各自獨(dú)立提出的一種酸堿理論.該理論認(rèn)為：凡是可以釋放質(zhì)子（氫離子,H+）的分子或離子為酸（布朗斯特酸）,凡是能接受氫離子的分子或離子則為堿（布朗斯特堿）.
碳酸氫根離子的化學(xué)式。
碳酸氫根離子的化學(xué)式為HCO?-。
碳酸氫根（HCO?-）的原子排布為平面結(jié)構(gòu)，碳位于中心，與三個(gè)氧原子鍵連（一個(gè)C=O，一個(gè)C-OH，一個(gè)C-O-）。它是碳酸的共軛堿，也是碳酸根離子的共軛酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發(fā)生電離生成碳酸根離子（HCO?2-）和氫離子（H+），也會(huì)水解生成氫氧根離子（OH-）和碳酸（H?HCO?），由于碳酸氫根的水解（產(chǎn)生OH-）程度大于電離（產(chǎn)生H+）程度，因此其水溶液呈弱堿性。
擴(kuò)展資料：
碳酸氫根在生理學(xué)上也有很重要的作用，血液中含有H?CO?、HCO??組成的緩沖溶液，以抵御大幅度的pH值變化，為酶等生物分子維持適宜的酸堿度。
碳酸根和碳酸氫根的區(qū)別：
這兩種都是離子，而且是弱酸根離子。
碳酸根和碳酸氫根都容易存在于堿性條件下，碳酸根酸性弱于碳酸氫根，因此更容易水解，所以碳酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫。
碳酸根離子的水解程度較大，碳酸氫根結(jié)合的鹽大部分是可溶性鹽，而碳酸根離子結(jié)合的鹽很多是不可溶的，碳酸氫根可以和氫氧根結(jié)合生成碳酸根和水。
碳酸氫根和碳酸不反應(yīng)，如果反應(yīng) 碳酸氫根失去一個(gè)H變?yōu)樘妓?碳酸得到一個(gè)H變?yōu)樘妓釟涓@跟沒反應(yīng)一樣。
碳酸氫根和醋酸，磷酸都反應(yīng)，磷酸是中強(qiáng)酸。
HCO?-?+ H+?? H?O + CO?↑
HCO?-+ OH-?? H?O +?CO?2-
參考資料來源：百度百科——碳酸氫根
碳酸氫根離子符號(hào)是什么?
碳酸氫根離子符號(hào)是：HCO-。
碳酸氫根是碳酸的共軛堿，也是碳酸根離子的共軛酸，碳酸氫根（HCO3-）的原子排布為平面結(jié)構(gòu)，碳位于中心，與三個(gè)氧原子鍵連。
碳酸氫根既可發(fā)生電離生成碳酸根離子（CO32-）和氫離子（H+），也會(huì)水解生成氫氧根離子（OH-）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氫根的水解（產(chǎn)生OH-）程度大于電離（產(chǎn)生H+）程度，因此其水溶液呈弱堿性。
特點(diǎn)
碳酸氫根與金屬離子產(chǎn)物的溶解性。
碳酸氫根離子不能和氫氧離子大量共存，強(qiáng)調(diào)的是“大量”。實(shí)際上這兩個(gè)離子是可以少量共存的。這牽涉到溶液中的離子平衡問題。任何溶液中都有一個(gè)動(dòng)態(tài)的離子平衡，兩種離子的濃度的某次方之積為定值，其中的常數(shù)叫做“化學(xué)平衡常數(shù)”。
這就限制了離子的最大濃度，若超過了這個(gè)極限，離子濃度就會(huì)因反應(yīng)生成氣體或沉淀等而自動(dòng)下降回到平衡狀態(tài)。
以上內(nèi)容參考：百度百科-碳酸氫根
碳酸氫根離子化學(xué)式電腦怎么打
1、電腦打開Word，輸入HCO3+格式字體，將3下標(biāo)，將加號(hào)上上標(biāo)，就OK了。
2、碳酸氫根化學(xué)式是HCO_-。碳酸氫根(HCO3)的原子排布為平面結(jié)構(gòu)，碳位于中心，與三個(gè)氧原子鍵連(一個(gè)C=O，一個(gè)C-OH，一個(gè)C-O)。
