今天給各位分享硼的相對原子質(zhì)量的知識，其中也會對氮的相對原子質(zhì)量進行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開始吧！

硼相對原子質(zhì)量取什么

硼相對原子質(zhì)量11?！芭稹钡南鄬υ淤|(zhì)量是：10.81，在初、高中階段，所用到的相對原子質(zhì)量為11。相對原子質(zhì)量：是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準。任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

常見元素相對原子質(zhì)量

常見元素相對原子質(zhì)量：氫H 1；氦He 4；鋰Li 7；鈹Be 9；硼B(yǎng) 10.8；碳C 12；氮N 14；氧O 16；氟F 19；氖Ne 20；鈉Na 23；鎂Mg 24；13鋁Al 27；硅Si 28；磷P 31；硫S 32；氯Cl 35.5；氬Ar 40；鉀K 39；鈣Ca 40；鐵Fe 56。

基本信息

相對原子質(zhì)量表是指按照原子序數(shù)排列。。本表數(shù)據(jù)源自元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12為標(biāo)準。本表方括號內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長的同位素質(zhì)量數(shù)。相對原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號內(nèi)。原子量加方括號的為放射性元素的半衰期最長的同位素的質(zhì)量數(shù)。

相關(guān)內(nèi)容

由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

而一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

各種元素的相對原子質(zhì)量是多少?

原子序數(shù) 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量

1 氫 H 1.007 94（7）

2 氦 He 4.002 602（2）

3 鋰 Li 6.941（2）

4 鈹 Be 9.012 182（3）

5 硼 B 10.811（7）

6 碳 C 12.017（8）

7 氮 N 14.006 7（2）

8 氧 O 15.999 4（3）

9 氟 F 18.998 403 2（5）

10 氖 Ne 20.179 7（6）

11 鈉 Na 22.989 769 28（2）

12 鎂 Mg 24.305 0（6）

13 鋁 Al 26.981 538 6（8）

14 硅 Si 28.085 5（3）

15 磷 P 30.973 762（2）

16 硫 S 32.065（5）

17 氯 Cl 35.453（2）

18 氬 Ar 39.948（1）

19 鉀 K 39.098 3（1）

20 鈣 Ca 40.078（4）

21 鈧 Sc 44.955 912（6）

22 鈦 Ti 47.867（1）

23 釩 V 50.941 5（1）

24 鉻 Cr 51.996 1（6）

25 錳 Mn 54.938 045（5）

26 鐵 Fe 55.845（2）

27 鈷 Co 58.933 195（5）

28 鎳 Ni 58.693 4（2）

29 銅 Cu 63.546（3）

30 鋅 Zn 65.409（4）

31 鎵 Ga 69.723（1）

32 鍺 Ge 72.64（1）

33 砷 As 74.921 60（2）

34 硒 Se 78.96（3）

35 溴 Br 79.904（1）

36 氪 Kr 83.798（2）

37 銣 Rb 85.467 8（3）

38 鍶 Sr 87.62（1）

39 釔 Y 88.905 85（2）

40 鋯 Zr 91.224（2)

41 鈮 Nb 92.906 38（2）

42 鉬 Mo 95.94（2）

43 锝 Tc [97.9072]

44 釕 Ru 101.07（2）

45 銠 Rh 102.905 50（2）

46 鈀 Pd 106.42（1）

47 銀 Ag 107.868 2（2）

48 鎘 Cd 112.411（8）

49 銦 In 114.818（3）

50 錫 Sn 118.710（7）

51 銻 Sb 121.760（1）

52 碲 Te 127.60（3）

53 碘 I 126.904 47（3）

54 氙 Xe 131.293（6）

55 銫 Cs 132.905 451 9（2）

56 鋇 Ba 137.327（7）

——（57-71La-Lu 鑭系）——

原子序數(shù) 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量

57 鑭 La 138.905 47（7）

58 鈰 Ce 140.116（1）

59 鐠 Pr 140.907 65（2）

60 釹 Nd 144.242（3）

61 钷 Pm [145]

62 釤 Sm 150.36（2）

63 銪 Eu 151.964（1）

64 釓 Gd 157.25（3）

65 鋱 Tb 158.925 35（2）

66 鏑 Dy 162.500（1）

67 鈥 Ho 164.930 32（2）

68 鉺 Er 167.259（3）

69 銩 Tm 168.934 21（2）

70 鐿 Yb 173.04（3）

71 镥 Lu 174.967（1） （72-88 Hf-Re）——

原子序數(shù) 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量

72 鉿 Hf 178.49（2）

73 鉭 Ta 180.947 88（2）

74 鎢 W 183.84（1）

75 錸 Re 186.207（1）

76 鋨 Os 190.23（3）

77 銥 Ir 192.217（3）

78 鉑 Pt 195.084（9）

79 金 Au 196.966 569（4）

80 汞 Hg 200.59（2）

81 鉈 Tl 204.383 3（2）

82 鉛 Pb 207.2（1）

83 鉍 Bi 208.980 40（1）

84 釙 Po [208.982 4]

85 砹 At [209.987 1]

86 氡 Rn [222.017 6]

87 鈁 Fr [223]

88 鐳 Re [226]

——（89-103 Ac-Lr 錒系）——

原子序數(shù) 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量

89 錒 Ac [227]

90 釷 Th 232.038 06（2）

91 鏷 Pa 231.035 88（2）

92 鈾 U 238.028 91（3）

93 镎 Np [237]

94 钚 Pu [244]

95 镅 Am [243]

96 鋦 Cm [247]

97 锫 Bk [247]

98 锎 Cf [251]

99 锿 Es [252]

100 鐨 Fm [257]

101 鍆 Md [258]

102 锘 No [259]

103 鐒 Lr [262]

-----原子序數(shù) 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量

104 钅盧 Rf [261]

105 钅杜 Db [262]

106 钅喜 Sg [266]

107 钅波 Bh [264]

108 钅黑 Hs [277]

109 钅麥 Mt [268]

110 钅達 Ds [271]

111 錀 Rg [272]

高中常用的化學(xué)元素的相對原子質(zhì)量

常用相對原子質(zhì)量

原子序數(shù) 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質(zhì)量

1 氫 H 1 ?；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ?；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ?；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ?；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

擴展資料:

計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e-27kg）作為標(biāo)準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量（式量），但請注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。

參考資料:百度百科-相對原子質(zhì)量

化學(xué)中“硼”的相對原子質(zhì)量是10還是11？

“硼”的相對原子質(zhì)量是：10.81，在初、高中階段，所用到的相對原子質(zhì)量為11。

硼的質(zhì)子數(shù)為5，中子數(shù)約為6，故相對原子質(zhì)量為11。

由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ”

可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：

相對原子質(zhì)量：

=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）；

=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC；

≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC；

=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC；

=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/（1/12）mC；

=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC；

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

擴展資料：

硼的晶體結(jié)構(gòu)：

晶態(tài)單質(zhì)硼有多種變體，它們都以B12正二十面體為基本的結(jié)構(gòu)單元。這個二十面體由12個B原子組成，20個接近等邊三角形的棱面相交成30條棱邊和12個角頂，每個角頂為一個B原子所占據(jù)。

由于B12二十面體的連接方式不同，鍵也不同，形成的硼晶體類型也不同。其中最普通的一種為α-菱形硼。

α-菱形硼是由B12單元組成的層狀結(jié)構(gòu)，α-菱形硼晶體中既有普通的σ鍵，又有三中心兩電子鍵。許多B原子的成鍵電子在相當(dāng)大的程度上是離域的，這樣的晶體屬于原子晶體，因此晶態(tài)單質(zhì)硼的硬度大，熔點高，化學(xué)性質(zhì)也不活潑。

在α－菱形硼晶格中，每個二十面體通過處在腰部的6個B原子以三中心兩電子鍵與在同一平面內(nèi)的相鄰的6個二十面體連接起來（其中虛線三角形表示三中心兩電子鍵，鍵距203pm）。

這種二十面體組成的片層，層面結(jié)合靠的是二十面體的上下各3 個B原子以6個正常的B-B共價鍵（即兩中心兩電子鍵，鍵長171pm）同上下兩層的6個附近的二十面體相連接，3個在上一層，3個在下一層。

在硼的二十面體結(jié)構(gòu)單元中，B12的36個電子是如下分配的：在二十面體內(nèi)有13個分子軌道，用去26個電子；每個二十面體同上下相鄰的6個二十面體形成6個兩中心兩電子共價鍵。

用去了6個電子；在二十面體腰部的6個B原子與同平面上周圍相鄰的6個三中心兩電子鍵，用去了6×2/3=4個電子，結(jié)果總電子數(shù)是26+6+4=36。所有的電子都已用于形成復(fù)雜的多面體結(jié)構(gòu)。

參考資料來源：百度百科-硼

B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？

B是硼元素的符號；相對原子質(zhì)量是10.811；原子序數(shù)是5。這些東西如果記不住，可查元素周期表。