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坐等，化學(xué)問(wèn)題 BrO3-+Br-+H+ — Br2+H2O 配平，過(guò)程詳細(xì)點(diǎn)
two half equantions: 2Br- ----- Br2 + 2 e ( 2*Br 從-1 價(jià)變 0 價(jià)， 失去2* 1個(gè)電子）
2BrO3- + 6H+ + 10e ----- Br2 + 3H2O (BrO3- 的Br 化合價(jià)為+5； Br2的 Br化合價(jià)為0。得到 2* 5 = 10 電子）
所以第一個(gè)half equantion*5 成為 10Br- ----- 5Br2 + 10e
第二個(gè)half equantion不變 2BrO3- + 6H+ +10e ----- Br2 + 3H2O
左邊加上左邊， 右邊加上右邊， 互相消除后得總反應(yīng)式：
2BrO3- + 6H+ + 10Br- ----- 6Br2 + 3H2O
電池使用壽命:420(RO3)/420(LRO3)是什么意思？
鋰電池的壽命是“500次”，500次充放電，超過(guò)這個(gè)次數(shù)，電池就“壽終正寢”了，許多朋友為了能夠延長(zhǎng)電池的壽命，每次都在電池電量完全耗盡時(shí)才進(jìn)行充電，這樣對(duì)電池的壽命真的有延長(zhǎng)作用嗎？答案是否定的。鋰電池的壽命是“500次”，指的不是充電的次數(shù)，而是一個(gè)充放電的周期。
一個(gè)充電周期意味著電池的所有電量由滿用到空，再由空充到滿的過(guò)程，這并不等同于充一次電。比如說(shuō)，一塊鋰電在第一天只用了一半的電量，然后又為它充滿電。如果第二天還如此，即用一半就充，總共兩次充電下來(lái)，這只能算作一個(gè)充電周期，而不是兩個(gè)。因此，通?？赡芤?jīng)過(guò)好幾次充電才完成一個(gè)周期。每完成一個(gè)充電周期，電池容量就會(huì)減少一點(diǎn)。不過(guò)，這個(gè)電量減少幅度非常小，高品質(zhì)的電池充過(guò)多次周期后，仍然會(huì)保留原始容量的80%，很多鋰電供電產(chǎn)品在經(jīng)過(guò)兩三年后仍然照常使用。當(dāng)然，鋰電壽命到了最終后仍是需要更換的。
而所謂500次，是指廠商在恒定的放電深度（如80%）實(shí)現(xiàn)了625次左右的可充次數(shù)，達(dá)到了500個(gè)充電周期。
（80%*625=500）（忽略鋰電池容量減少等因素）
而由于實(shí)際生活的各種影響，特別是充電時(shí)的放電深度不是恒定的，所以"500個(gè)充電周期"只能作為參考電池壽命。
正確的說(shuō)法：鋰電壽命和充電周期的完成次數(shù)有關(guān)，和充電次數(shù)沒(méi)有直接關(guān)系。
簡(jiǎn)單的理解，例如，一塊鋰電在第一天只用了一半的電量，然后又為它充滿電。如果第二天還如此，即用一半就充，總共兩次充電下來(lái)，這只能算作一個(gè)充電周期，而不是兩個(gè)。因此，通?？赡芤?jīng)過(guò)好幾次充電才完成一個(gè)周期。每完成一個(gè)充電周期，電量就會(huì)減少一點(diǎn)。不過(guò)，減少幅度非常小，高品質(zhì)的電池充過(guò)多次周期后，仍然會(huì)保留原始電量的80%，很多鋰電供電產(chǎn)品在經(jīng)過(guò)兩三年后仍然照常使用，就是這個(gè)原因。當(dāng)然鋰電壽命到了最終還是需要更換的。
現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)
（1）由圖象可知，在B點(diǎn)時(shí)6mol?KI完全反應(yīng)氧化產(chǎn)物為3mol?I2，KBrO3為1mol，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應(yīng)的方程式為6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，還原產(chǎn)物為Br-，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，由I元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為6NA，
故答案為：3：1；6NA；
（2）B→C過(guò)程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）n（KBrO3）=3時(shí)，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I2被氧化生成KIO3，由反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，B→C段的反應(yīng)消耗n（BrO3-）=
1
5
?mol，所以參加C→D段反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2的n（BrO3-）=（3-1-
1
5
）mol，消耗n（I2）=
9
10
?mol，余下n（I2）=3mol-
9
10
?mol=2.1mol，
故答案為：2.1．
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碩士是什么學(xué)歷
碩士是一個(gè)介于學(xué)士及博士之間的研究生學(xué)位，擁有碩士學(xué)位者通常象征具有對(duì)其專注、所研究領(lǐng)域的基礎(chǔ)的獨(dú)立的思考能力。
碩士課程通常安排在學(xué)士之后，一般而言碩士課程需要2-3年的時(shí)間，但根據(jù)國(guó)家及科系不同，有的碩士只要一年就能取得，有的則需要三至四年。招收與培養(yǎng)碩士研究生的單位既有擁有碩士點(diǎn)的普通高等學(xué)校，也有擁有培養(yǎng)研究生資格的相關(guān)科研機(jī)構(gòu)。
擴(kuò)展資料
我國(guó)高等學(xué)歷教育分為三個(gè)學(xué)歷層次：分別為專科，本科，研究生，而研究生學(xué)歷為最高學(xué)歷，但研究生可以根據(jù)學(xué)位分為碩士研究生和博士研究生，博士研究生是高等學(xué)歷教育中最高的教育等級(jí)。
博士研究生畢業(yè)時(shí)，可以獲得全日制博士研究生畢業(yè)證書(shū)和博士學(xué)位證書(shū)。而以同等學(xué)歷在職攻讀博士學(xué)位的，則不能取得學(xué)歷證書(shū)只能取得學(xué)位證書(shū)，其學(xué)歷仍然是原學(xué)歷，如本科或碩士研究生。專業(yè)老師在線權(quán)威答疑 zy.offercoming.com
