今天凡太百科給各位分享硫酸的電離方程式的知識(shí)，其中也會(huì)對(duì)硝酸的電離方程式進(jìn)行解釋?zhuān)绻芘銮山鉀Q你現(xiàn)在面臨的問(wèn)題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開(kāi)始吧！

寫(xiě)出硫酸的電離方程式：___．

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離，產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子．電離方程式為：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ，

故答案為：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ．

硫酸的電離方程式

硫酸的電離方程式：H?SO? === H+ + HSO?-。

硫酸電離方程式為H?SO? === H+ + HSO?-?完全電離，HSO?- === H+ + SO?2- 不完全電離 硫酸實(shí)際上是分步電離的，但中學(xué)也可以直接寫(xiě)：H?SO? === 2H+ + SO?2- 稀硫酸在中學(xué)階段，一般當(dāng)成H?SO? === 2H+ + SO?2-，兩次完全電離，其實(shí)不是這樣的。

硫酸

硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右。

硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。

以上內(nèi)容參考：百度百科——硫酸

硫酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)怎么寫(xiě)？

硫酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)為：H2SO4═2H++SO42-。

分析：稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離生成氫離子與硫酸根離子，注意“＝”用表示。

解答：硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離，產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子。電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。

注意：稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，濃硫酸為不能完全電離，所以這里的硫酸電離方程式中的“硫酸”應(yīng)該為稀硫酸。

電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

①寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎(chǔ)。

②要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫(xiě)數(shù)字，后寫(xiě)“＋”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫(xiě)“＋”或“－”號(hào)，后寫(xiě)數(shù)字。

離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)，只寫(xiě)“＋”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。

⑦強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。

⑧溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。

硫酸電離方程式

硫酸電離方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化學(xué)式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。

電離有化學(xué)電離和物理電離之分?；瘜W(xué)上的電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離。電離不同于電解，電離過(guò)程不需要通電，而電解是通電后，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子向兩極移動(dòng)并發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，從這個(gè)意義上講，電離是電解的前提和條件。