本篇文章給大家談?wù)劻虻幕瘜W(xué)方程式，以及硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式對應(yīng)的知識點(diǎn)，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。

高中關(guān)于硫的化學(xué)方程式總結(jié)

S+O2=點(diǎn)燃=SO2

SO3 + H2O ==== H2SO4

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

H2S+Br2=S+2HBr;2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O;Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;Fe+S=FeS

S+O2=SO2;2SO2+O2=2SO3;SO3+H2O=H2SO4;4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.

N:

NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O;4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

2NO2=N2O4(可逆反應(yīng));N2+6H2=2NH3.

Cl:

Cl2+H2O=HCl+HClO;2Fe+3Cl2=2FeCl3;Fe+2HCl=FeCl2+H2....

S:H2+S=H2S;H2+FeS2=FeS+H2S;Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2;

N:2Na+2NH3=2NaNH2+H2;Na2SO4+4C=Na2S+4CO2;2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2

10K+2KNO3=6K2O+H2;NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O;2NH3+Cl2=NH2Cl+NH4Cl

NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O;N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O;3Na2S+As2O3=2Na3AsS3...

硫的化學(xué)方程式

1.硫與銅的反應(yīng)：S+2Cu===Cu2S2；硫與鐵的反應(yīng)：S+Fe===FeS3；硫與鈉的反應(yīng)：S+2Na===Na2S4；硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al===Al2S35；硫與汞的反應(yīng)S+Hg===HgS6；硫與氧氣的反應(yīng)S+O2===SO27。

硫

硫是一種非金屬元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常單質(zhì)硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人體內(nèi)蛋白質(zhì)的重要組成元素，對人的生命活動(dòng)具有重要意義。硫主要用于肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產(chǎn)。

硫及含硫礦石燃燒生成的二氧化硫在空氣中與水結(jié)合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。

所有關(guān)于硫的化學(xué)方程式(所有關(guān)于硫的化學(xué)方程式高中)

1、所有關(guān)于硫的化學(xué)方程式。

2、所有關(guān)于硫的化學(xué)方程式高中。

3、?所有關(guān)于硫的化學(xué)方程式和現(xiàn)象。

4、?所有關(guān)于硫的化學(xué)方程式是什么。

1.Cl2+。

2.SO2+。

3.2H2O===H2SO4+。

4.2HCl（2004北京高考）S+。

5.6HNO3(濃)===H2SO4+。

6.6NO2↑+。

7.2H2O3S+。

8.4HNO3(稀)===3SO2+。

9.4NO↑+。

10.2H2O2H2S+。

11.SO2===3S↓+。

12.2H2OH2S+。

13.CuCl2===CuS↓+。

14.2HCl2SO2+。

15.O2+。

16.2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+。

17.Cl2+。

18.2H2O===H2SO4+。

19.2HClSO2+。

20.H2O===H2SO3SO3+。

21.H2O===H2SO4HClO+。

22.H2SO3===H2SO4+。

23.HClH2SO4(濃)+。

24.2HBr===SO2↑+。

25.Br2↑+。

26.2H2OH2SO4(稀)+。

27.Fe===FeSO4+。

28.H2H2SO3+。

29.X2+。

30.H2O===H2SO4+。

31.2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+。

32.O2===2H2SO4H2SO3+。

33.H2O2===H2SO4+。

34.H2OH2SO3+。

35.2FeCl3+。

36.H2O===H2SO4+。

37.2FeCl2+。

38.2HClH2SO4(濃)+。

39.CaF2===CaSO4+。

40.2HF↑H2SO4(濃)+。

41.NaCl===NaHSO4+。

42.HCl↑H2SO4(濃)+。

43.2NaCl===Na2SO4+。

44.2HCl↑H2SO4(濃)+。

45.NaNO3===NaHSO4+。

46.HNO32NaOH+。

47.SO2（少量）===Na2SO3+。

48.H2ONaOH+。

49.SO2（足量）===NaHSO3NaOH+。

50.H2S（足量）===NaHS+。

51.H2O2NaOH+。

52.H2S（少量）===Na2S+。

53.2H2O2FeCl3+。

54.H2S===2FeCl2+。

55.2HCl+。

56.S↓3Na2S+。

57.8HNO3(稀)===6NaNO3+。

58.2NO↑+。

59.3S↓+。

60.4H2O3Na2SO3+。

61.2HNO3(稀)===3Na2SO4+。

62.2NO↑+。

63.H2O2Na2SO3+。

64.O2===2Na2SO4Na2S2O3+。

65.H2SO4===Na2SO4+。

66.S↓+。

67.SO2↑+。

68.H2O。

關(guān)于硫的化學(xué)方程式。。。

2so2+o2=2so3

h2so3+2na=h2+na2so3

2h2so3+o2=2h2so4

so3+h2o=h2so4

SO3+BA(OH)2==BASO4(沉淀）+H20

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

第七條同第六條

不好意思，大小寫看懂吧

對了，補(bǔ)一句樓上的硫酸加日很難搞出so2的，聽說要濃硫酸加強(qiáng)熱，沒試過，應(yīng)該不能

希望對你有幫助，望樓主采納

高中化學(xué)硫的化學(xué)方程式

硫和硫的化合物

1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：

2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現(xiàn)象：輕微爆炸

2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）

5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號）

6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

7、過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2 + NaOH=NaHSO3

8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2 + Ca（OH）2＝ CaSO3↓ ＋ H2O

9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的`化學(xué)方程式：

SO2 ＋2NaHCO3＝ Na2SO3 ＋2CO2 ＋H2O

10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2 ＋ Na2SO3 ＋H2O ＝2NaHSO3

11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2 ＋ 2H2S＝3S↓＋2H2O

12、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理：

2SO2 ＋ O2＝2SO3 （可逆反應(yīng)、加熱條件略）

SO3 + H2O = H2SO4

13、SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

14、SO2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：

SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2 + H2O2 = H2SO4

18、實(shí)驗(yàn)室制SO2的反應(yīng)原理：

Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

19、如何檢驗(yàn)SO2氣體：

氧化硫。

20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

21、碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H2SO4（濃）+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O

23、SO42-如何檢驗(yàn)：

含硫酸根離子

24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋2NaHCO3＝ Na2SO3 ＋2CO2 ＋H2O

如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

關(guān)于硫的一些化學(xué)方程式

SO2+O2→SO3 SO3+H2O→H2SO3 H2SO3+H2O+O2→H2SO4

SO2+H2O→H2SO3 H2SO3+O2→H2SO4

2H2O2+SO2=2H2SO3+O2

H2S+Cl2==2HCl+S

SO2+H2O=H2SO3（不完全電離） 2H2SO3+O2=2H2SO4（完全電離）

1.煅燒黃鐵礦 4FeS2+11O2=(高溫）8SO2+2Fe2O3

2.SO2的催化氧化 2SO2+O2=（催化劑、高溫）2SO3

3.吸收，用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸 SO3+H2O=H2SO4

2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+

2NaHSO3+O2===2NaHSO4

NaHSO4 +Ba(OH)2 =====BaSO4 + NaOH + H2O 堿性

2NaHSO4 +Ba(OH)2 =====BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O 中性