1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)。堿溶液遇紫色石蕊變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）。
2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類(lèi)反應(yīng)通常被稱(chēng)作中和反應(yīng)）。舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水：CaOH)2+H2SO4=CaSO4+2H20。
3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。舉例：這類(lèi)反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類(lèi)反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)：CO2+CaOH)2=CaCO3↓+H2O。
4、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。舉例：這類(lèi)反應(yīng)常見(jiàn)的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成：CaOH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
以上就是堿有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，希望對(duì)大家有所幫助。
