1、分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵的區(qū)別：成分不同、形成不同、作用不同。氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。氫鍵鍵能是指每拆開單位物質(zhì)的量的H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力更為接近些。
2、成分不同：分子內(nèi)氫鍵就是說氫鍵形成在一個分子內(nèi)的兩個基團之間，像鄰二苯酚（兩個羥基之間形成氫鍵）；分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間，如水（一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵）。
3、形成不同：分子內(nèi)氫鍵：同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵；分子間氫鍵：分子甲上的H與分子乙上的O/S/N等形成氫鍵。
4、作用不同：分子氫鍵使得溶沸點降低，分子間氫鍵使得溶沸點升高，像鄰二苯酚的溶解度就明顯小于對二苯酚，因為鄰二苯酚有分子氫鍵，增大了分子的對稱性，而且減小了分子間作用力；而對二苯酚有分子間氫鍵，溶解后對二苯酚分子會和水分子形成氫鍵，增加了對二苯酚分子與水分子的結(jié)合程度，從而增大了溶解度。
