根據(jù)HCN的電子式,C為什么顯-2價
HCN C+2價 N-3價 KSCN K+1 S：-2 C：+4 N：-3 無機中 N的化合物除了與O的化合物，一般都顯負價 -3價。
因為其中的fe 有兩種化合價。三個fe中 有一個fe是 +2價的，有兩個fe的是 +3價的，你這樣算的話 化合價就是零價了。
在CO中，C和O之間是形成2對共用電子對的，且這兩對共用電子對偏向O原子，所以C原子顯+2價。
hcn的價層電子對數(shù)是3嗎
不是中心原子是C，每有一個H和鹵素作為配位原子時價電子數(shù)+1，O族元素不提供價電子，而每有一個N族元素配位要-所以價層電子對數(shù)是(4+1-1)/2=2，是sp雜化。
在HCN分子中，H—C間形成一對共用電子對，而C(12)對其的引力大于H(1)，故在這里H為+1價，C為-1價。C≡N間為三對共用電子對，更靠近N(14)，故這里C為+3價，N為-3價。
但是顯然價層電子對數(shù)數(shù)不是2，氰基本身C和N之間有一個σ鍵和兩個π鍵形成三根共價鍵，同時N原子本身還有一對孤對電子在共價鍵的另一側(cè)。所以你要說孤對電子數(shù)的話，那是還有1對，也就是2個電子。
H顯+1價；N顯-3價；C顯+2價。HCN的分子結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N 在上面結(jié)構(gòu)式中H-C共用電子對偏向C，因為C的電負性比H大，吸電子能力強，所以C顯-1價，H顯+1。同理可得在C≡N中，C顯+3價，N顯-3價。
由于單鍵都是 鍵，而三鍵是由1個 鍵與2個 鍵構(gòu)成的，所以HCN分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為1：1。
年美國的Sidgwick NV等人相繼提出了價層電子對互斥理論，簡稱VSEPR法，該法適用于主族元素間形成的ABn型分子或離子。
如何判斷HCN中C和N的化合價?
氫元素是正一價，碳元素是正二價，氮元素是負三價。依據(jù)元素的電負性和共用電子對理論。電負性是原子得電子的能力。氮原子大于碳原子大于氫原子。所以氰化鈣中是1鈣元素顯正二價，碳元素是正二價，氮元素是負三價。
H顯+1價；N顯-3價；C顯+2價。HCN的分子結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N。在上面結(jié)構(gòu)式中H-C共用電子對偏向C，因為C的電負性比H大，吸電子能力強，所以C顯-1價，H顯+1。氫氰酸 是氰化氫的水溶液，是一種極弱的酸，易揮發(fā)。
等同于得電子，顯負價。在HCN分子中，H—C間形成一對共用電子對，而C(12)對其的引力大于H(1)，故在這里H為+1價，C為-1價。C≡N間為三對共用電子對，更靠近N(14)，故這里C為+3價，N為-3價。
氰的性質(zhì)和鹵素類似，氰氣(CN)2可認為是0價，氫氰酸(HCN)和氰化物中可認為是-1價，氰酸鹽(RCNO)中可認為是+1價。
在含氮物質(zhì)中，根據(jù)它們的化學式，利用正負化合價代數(shù)和為零的原則來判斷氮元素的化合價。如N2中氮的化合價為0，N2O5中氮的化合價為+5，NH3中氮的化合價為-3，KNO3中氮的化合價為+5。
HCN中N的化合價
1、H顯+1價；N顯-3價；C顯+2價。HCN的分子結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N。在上面結(jié)構(gòu)式中H-C共用電子對偏向C，因為C的電負性比H大，吸電子能力強，所以C顯-1價，H顯+1。氫氰酸 是氰化氫的水溶液，是一種極弱的酸，易揮發(fā)。
2、HCN的分子結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N 在上面結(jié)構(gòu)式中H-C共用電子對偏向C，因為C的電負性比H大，吸電子能力強，所以C顯-1價，H顯+1；同理可得在C≡N中，C顯+3價，N顯-3價。
3、氫氫氰酸的價電子對數(shù)：氫氰酸中N顯-3價。C顯+2價。HCN分子結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，電負性(吸電子能力)N＞C＞H，碳氮三鍵的電子對偏向原子，N為－3價，碳在這里為＋3。
4、N為-3價，C為+2價，CaCN 2 的電子式為：Ca 2+ [：N=C=N：] 2- ，其中N為-3價、C為+4價，反應(yīng)中HCN中碳元素的化合價升高生成CaCN 2 ，作還原劑。HCN中氫元素的化合價降低，做氧化劑。故C正確。
